Haberler

Elektrosfer ve enerji seviyeleri


Daha önce gördüğümüz gibi Bohr, Rutherford'un atom modelini teorik formülasyonlara dayanarak rafine etti. Bunlardan biri şudur:

Elektronlar çekirdekten uzaklaştıklarına göre, enerji kazanmadan veya kaybetmeden çekirdeğin etrafındaki dairesel yörüngeleri açıklarlar.

Böylece, bir atomda birkaç dairesel yörünge vardır ve her birinin belirli bir enerji değeri vardır. Sahip olduğu elektron sayısına bağlı olarak, atomun çeşitli elektronik seviyeleri veya enerji katmanları olabilir.

Bu elektronik seviyeler, bilinen kimyasal elementlerin sayısına göre, 1 7 veya harflerle temsil edilir K, L, M, N, O, P ve Q, çekirdeğe en yakın olan en iç düzeyden.

Bohr ayrıca şunları söyledi:

Enerji alındığında, elektron mevcut katmanından en dış katmana atlayabilir; Enerji kaynağı durduğunda, daha önce alınan enerjiyi serbest bırakarak kaynak katmanına geri döner.

Aşağıdaki fotoğrafları izleyerek alevin farklı renkleri olduğunu göreceksiniz.

Fotoğraflarda sunulan farklı renkleri gözlemleyerek ne görülebilir?

Bunun nedeni, farklı kimyasal elementlerin elektronlarının enerji kazanarak farklı dış katmanlara ulaşmasıdır. Işığın yayılması, içinde bulunduğu elektronik katman ile enerji aldıktan sonra “atladığı” katman arasındaki enerji farkına bağlıdır.

Elektron başlangıçtaki elektron katmanına döndüğünde ışık formundaki enerji yayılır ve ışığın rengi her kimyasal elemente bağlı olacaktır.

Görünür ışık, belirli bir frekans aralığına dağılmış elektromanyetik dalgalar tarafından oluştuğu ve dalga frekanslarında taşıdığı enerji miktarına karşılık geldiğinden, elektron tarafından yayılan enerjinin bizim tarafımızdan verilen renkle ışık şeklinde algılandığını görüyoruz. serbest bırakılan enerji miktarına göre.

Bu, örneğin ısıtıldığında ışık yayan maddeler ekleyerek üretildiklerinden havai fişeklerin renklerini açıklar.

Gördüğümüz gibi, Bohr'un teorisine göre, enerji aldıktan sonra bir elektron dış, daha yüksek enerjili bir kabuğa atlayabilir.

Artık bir elektrona verilen enerji miktarı çok yüksekse, o elektronun elektrosfer olarak kabul edilen alandan atlayabileceğini biliyoruz. Sonuç olarak, atom artık eşit sayıda proton ve elektrona sahip değildir ve bu nedenle artık nötr değildir.

Elektronlar kaybolabildiği gibi, atom elektronları da alabilir ve elektrik yüklerinin nötrlüğünün bozulmasına neden olabilir.

Önceki iki örnekte, elektron kaybı veya kazanımı ile atomların artık nötr bir yüke sahip olmadığını doğrulamak mümkün olmuştur. Bu olduğunda, atom yeniden adlandırılır: bunlara iyon denir.